DIDÁCTICA
Experimentos integrados: utilización de sensores en plantas de la galvanotecnia
Integrated experiments: Use of sensors in the electroplating plants
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class="elsevierStyleSectionTitle" id="sect0025">Introducción</span><p id="par0005" class="elsevierStylePara elsevierViewall">La electrólisis es un proceso electroquímico de gran importancia para los países mineros porque es la responsable de la obtención de metales de alta pureza (99,98%) y, por ende, del gran valor agregado que se alcanza al utilizar esta tecnología («electro refinación» o «electro obtención») en el proceso final de producción de metales de alta pureza. La electrólisis tiene múltiples aristas porque involucra a un líquido capaz de conducir la corriente eléctrica, que recibe el nombre de electrólito. Esta solución acuosa contiene sales del metal que se desea electrodepositar y mayoritariamente es coloreada. Además, las leyes que controlan el proceso permiten calcular con bastante precisión la masa de los productos obtenidos, el tiempo en que se realiza el proceso, la corriente que se requiere e incluso la velocidad y el espesor de la capa de metal reducido. Sobre este proceso existe abundante literatura básica (<a class="elsevierStyleCrossRefs" href="#bib0050">Rekha, 2001; Peter y Kevin, 2015; Lou y Huang, 2004</a>) y especializada (<a class="elsevierStyleCrossRefs" href="#bib0065">The Canning handbook: Surface finishing technology, 1982; Electroplating engineering handbook, 1984; SAMFA, 2008</a>).</p><p id="par0010" class="elsevierStylePara elsevierViewall">La ley de Faraday es la que gobierna la electrólisis y se postula en dos partes: 1) «La masa depositada en el cátodo, durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo», y 2) «Para una determinada cantidad de electricidad, la masa de un material depositado en el electrodo es directamente proporcional al peso equivalente del elemento que se reduce». Matemáticamente se puede unificar en una sola ecuación:<elsevierMultimedia ident="eq0005"></elsevierMultimedia></p><p id="par0015" class="elsevierStylePara elsevierViewall">donde I es la corriente eléctrica continua en amperios, t es el tiempo en segundos, M es la masa molar del metal en g/mol y n es la valencia del metal (electrones por mol) (<a class="elsevierStyleCrossRef" href="#bib0075">Zaragoza, 2016</a>).</p><p id="par0020" class="elsevierStylePara elsevierViewall">Para aplicar esta ley se debe contar con una instalación que comprende los elementos que se presentan en la <a class="elsevierStyleCrossRef" href="#fig0005">figura 1</a>.</p><elsevierMultimedia ident="fig0005"></elsevierMultimedia><p id="par0025" class="elsevierStylePara elsevierViewall">Para el caso del niquelado, esta configuración trielectródica está formada por dos ánodos de níquel puro (que en las plantas industriales son canastillos de titanio rellenas con pellets de níquel electrolítico) y un cátodo (la pieza que debe niquelarse) ubicado en el centro de la celda electrolítica, para que se recubra por ambas caras.</p><p id="par0030" class="elsevierStylePara elsevierViewall">Como se observa, contiene una fuente de corriente continua, un regulador de corriente, un amperímetro, un voltímetro, un cátodo y dos ánodos, sumergidos en el electrólito que contiene una determinada concentración de sales de níquel, ácido bórico y abrillantador. La composición química del electrólito corresponde al llamado «baño de Watts» que contiene 300<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>g/l de sulfato de níquel, 45<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>g/l de cloruro de níquel (ambos hexahidratados), 30-37<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>g/l de ácido bórico y cantidades variables de aditivos abrillantadores. La temperatura de operación fluctúa entre 32 y 70<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>°C. La densidad de corriente (ddc) varía entre 1-6 A/dm<span class="elsevierStyleSup">2</span>. Se prefiere trabajar con agitación permanente, y el electrólito debe ser filtrado semanalmente en función al número de piezas que se están niquelando y al grado de turbidez que presenta. El color del electrólito es verde-azulado y su intensidad permite al operador visualmente determinar cuándo está agotado y debe ser enriquecido con las dos sales de níquel (<a class="elsevierStyleCrossRef" href="#bib0005">Caballero, Díez y Wideberg, 2011</a>). El intenso color se debe a la formación de compuestos complejos; en este caso se forma un hexaacuocomplejo octaédrico, que se formula como [Ni(H<span class="elsevierStyleInf">2</span>O)<span class="elsevierStyleInf">6</span>]<span class="elsevierStyleSup">2+</span>, y se representa estructuralmente de acuerdo con el esquema presentado en la <a class="elsevierStyleCrossRef" href="#fig0010">figura 2</a> (<a class="elsevierStyleCrossRefs" href="#bib0010">Connelly et al., 2005; Housecraft y Sharpe, 2005</a>). Esta solución tiene un espectro de absorción que presenta una banda angosta a los 395<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>nm y dos bandas anchas entre los 570 y 800<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>nm. Estas bandas se reproducen muy bien en las soluciones individuales de sulfato de níquel, cloruro de níquel y en la mezcla de ambas sales. Se estima que esta solución absorbe energía a 25,000, 14,000 y 9,000<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>cm<span class="elsevierStyleSup">-1</span>, y el color verde-azulado que se observa se debe a la segunda banda de absorción (aprox. 14,000<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>cm<span class="elsevierStyleSup">-1</span>).</p><elsevierMultimedia ident="fig0010"></elsevierMultimedia><p id="par0035" class="elsevierStylePara elsevierViewall">De acuerdo al espectro electromagnético del acuocomplejo de níquel.</p><p id="par0040" class="elsevierStylePara elsevierViewall">Esta información, entregada por el espectro de absorción en el rango visible, nos permite seleccionar el led que utilizaremos en los sensores colorimétricos (<a class="elsevierStyleCrossRefs" href="#bib0070">Vernier. Software y Tecnología, 2007; Pasco, 2015</a>). Los dos tipos de sensores usados en el laboratorio (Pasco y Vernier) tienen cuatro leds: rojo (697<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>nm), naranja (630<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>nm), verde (565<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>nm) y azul (460<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>nm). Se deduce que los dos primeros podrían servir para determinar la concentración del níquel total en solución, porque son los más cercanos a la longitud de onda 680<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>nm del complejo. Puesto que la concentración de los iones de níquel es determinante en el funcionamiento óptimo del baño de niquelado, gobernando la ddc y el umbral en que se empieza a producir un depósito nodular o el «quemado» del depósito de níquel, es indispensable controlar su concentración mediante el uso de alguna técnica analítica, usualmente la absorción atómica. Sin embargo, el sensor colorimétrico presenta una serie de ventajas frente a las clásicas técnicas instrumentales, y se ha observado que se cumple con la ley de Lambert y Beer:<elsevierMultimedia ident="eq0010"></elsevierMultimedia>donde A es la absorbancia, E es la absortividad (l/cm mol), c es la concentración de la especie absorbente (mol/l) y l es la longitud de la celda (cm). Según esta ley, la gráfica de la absorbancia vs. concentración debe ser una línea recta que pase por el origen.</p><p id="par0050" class="elsevierStylePara elsevierViewall">El sistema utilizado consta de una computadora que permite medir y monitorear las interfases y el sensor por medio de los <span class="elsevierStyleItalic">software</span> Data Studio y LoggerPro, generando finalmente el gráfico absorbancia vs. tiempo y hojas de cálculo.</p><p id="par0055" class="elsevierStylePara elsevierViewall">Al estructurar una práctica de laboratorio incluyendo sensores, nos situamos en el aprendizaje de la química asistida con computación, por medio de un <span class="elsevierStyleItalic">software</span> (<a class="elsevierStyleCrossRefs" href="#bib0060">Secretaría Educación Pública, 2010; Daza et al., 2009; Quiroga, Ferrer, Sebok y Gobbi, 2014</a>), proporcionando al alumno no solo conocimientos, habilidades y destrezas para manejar una determinada técnica, sino también se logra que aplique los conceptos e interprete matemáticamente sus resultados utilizando instrumentos con datos reales.</p></span><span id="sec0010" class="elsevierStyleSection elsevierViewall"><span class="elsevierStyleSectionTitle" id="sect0030">Parte experimental</span><p id="par0060" class="elsevierStylePara elsevierViewall">Se utilizaron dos tipos de sensores que dieron similares resultados, de marca Pasco y Vernier. El sensor colorimétrico de la Pasco posee cuatro leds: rojo (697<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>nm), azul (460<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>nm), verde (565<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>nm) y naranja (630<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>nm) (<a class="elsevierStyleCrossRef" href="#tbl0005">tabla 1</a>).</p><elsevierMultimedia ident="tbl0005"></elsevierMultimedia><p id="par0065" class="elsevierStylePara elsevierViewall">Las características de los sensores utilizados se resumen en la <a class="elsevierStyleCrossRef" href="#tbl0010">tabla 2</a>.</p><elsevierMultimedia ident="tbl0010"></elsevierMultimedia><p id="par0070" class="elsevierStylePara elsevierViewall">Para obtener la recta de calibrado, se utilizó la solución que contiene los componentes del baño de Watts. Se procedió a calcular el contenido de níquel total en el baño considerando las relaciones:<span class="elsevierStyleVsp" style="height:0.5px"></span></p><p id="par0075" class="elsevierStylePara elsevierViewall">262.85<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>g/mol de NiSO<span class="elsevierStyleInf">4</span> 6H<span class="elsevierStyleInf">2</span>O contiene 58.69<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>g Ni.</p><p id="par0080" class="elsevierStylePara elsevierViewall">300<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>g de esta sal contendrán 66.98<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>g de Ni.<span class="elsevierStyleVsp" style="height:0.5px"></span></p><p id="par0085" class="elsevierStylePara elsevierViewall">En el caso del cloruro de níquel:<span class="elsevierStyleVsp" style="height:0.5px"></span></p><p id="par0090" class="elsevierStylePara elsevierViewall">237.69<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>g/mol de NiCl<span class="elsevierStyleInf">2</span> 6H<span class="elsevierStyleInf">2</span>O contiene 58.69<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>g Ni.</p><p id="par0095" class="elsevierStylePara elsevierViewall">45<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>g de esta sal contendrán 11.11<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>g de Ni<span class="elsevierStyleVsp" style="height:0.5px"></span></p><p id="par0100" class="elsevierStylePara elsevierViewall">Es decir, en total en el baño habrán:<elsevierMultimedia ident="eq0015"></elsevierMultimedia></p><p id="par0105" class="elsevierStylePara elsevierViewall">Si se utiliza una cubeta de 3<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>ml de volumen, entonces tendremos que para cada alícuota de electrólito, calcularemos la concentración de níquel de acuerdo a la expresión:<elsevierMultimedia ident="eq0020"></elsevierMultimedia>donde [Ni<span class="elsevierStyleSup">2+</span>]<span class="elsevierStyleInf">c</span> es la concentración de níquel en la cubeta, V<span class="elsevierStyleInf">e</span> es el volumen de la alícuota de electrólito en ml, y V<span class="elsevierStyleInf">t</span> es el volumen total de la cubeta (3<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>ml). Los resultados se presentan en la <a class="elsevierStyleCrossRef" href="#tbl0015">tabla 3</a>.</p><elsevierMultimedia ident="tbl0015"></elsevierMultimedia><p id="par0115" class="elsevierStylePara elsevierViewall">Una vez llenadas las cubetas del colorímetro, se fueron registrando los valores de absorbancia. El sensor arrojó valores constantes de absorbancia vs. tiempo para cada concentración. Luego con estos datos se procedió a graficar absorbancia vs. concentración, presentados en la <a class="elsevierStyleCrossRef" href="#fig0015">figura 3</a>.</p><elsevierMultimedia ident="fig0015"></elsevierMultimedia><p id="par0120" class="elsevierStylePara elsevierViewall">Para este rango de concentraciones se observó que tanto el led rojo como el naranja presentan buena linealidad, es decir, se cumple con la ley de Lambert y Beer, como se observa en los gráficos 1 y 2 incluidos en la <a class="elsevierStyleCrossRef" href="#fig0015">figura 3</a>. Se decidió seleccionar el rojo para las determinaciones de las concentraciones del baño de niquelado, considerando las indicaciones obtenidas de los cálculos de regresión lineal que el programa nos muestra en la <a class="elsevierStyleCrossRef" href="#fig0015">figura 3</a>.</p><p id="par0125" class="elsevierStylePara elsevierViewall">La información obtenida de este cálculo nos permite definir la curva de calibración (repetida en tres ocasiones) que mejor representa la relación entre la absorbancia (A) y la concentración (C), es decir, será la curva que utilizaremos para la determinación de las concentraciones de las soluciones desconocidas. La interpretación de esta información es la siguiente: dado que A<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>=<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>mC<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>+<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>b, donde A es la absorbancia de la solución, C es su concentración, m es la pendiente de la curva («factor de calibración»), b es la intersección de valor de absorbancia o del eje, y n es el número de observaciones (conjunto de valores de C y de A), en este caso el programa nos arrojó los valores que se muestran en la <a class="elsevierStyleCrossRef" href="#tbl0020">tabla 4</a>.</p><elsevierMultimedia ident="tbl0020"></elsevierMultimedia><p id="par0130" class="elsevierStylePara elsevierViewall">Por consiguiente, la ecuación de la mejor línea (que corresponde al led rojo) se podría representar de la siguiente manera:<elsevierMultimedia ident="eq0025"></elsevierMultimedia></p><p id="par0135" class="elsevierStylePara elsevierViewall">La recta obtenida con el led rojo, es decir con una longitud de onda λ<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>=<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>697<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>nm, presenta una mejor linealidad y una mayor pendiente. Este resultado se corrobora con el espectro de absorción del electrólito de Watts, porque presenta la mayor absorbancia entre 570-800<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>nm.</p><p id="par0140" class="elsevierStylePara elsevierViewall">En el electrólito de tipo Watts, debe haber inicialmente una concentración de níquel total igual a 78.09<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>g/l, considerando el aporte de las dos sales. En función del periodo y la intensidad de explotación del baño, la intensidad del color azul-verdoso de la solución disminuye, a pesar de que durante la electrólisis el ánodo de níquel electrolítico se está constantemente disolviendo.</p><p id="par0145" class="elsevierStylePara elsevierViewall">Se determinó en una planta de régimen normal de explotación, que la concentración de níquel fluctuó entre 8.2 y 20.9<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>g/l en el transcurso de un mes y que mediante estos gráficos se pudo realizar el control de calidad del baño. En otras palabras, tomando una muestra de electrólito, previamente filtrada a través de carbón activado, el sensor arrojaba datos de absorbancia y con ellos se podía «rectificar» la concentración de las sales en el baño. Por ejemplo, si al cabo de 10 días de explotación se toman 0.5<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>ml del electrólito, se diluyen hasta 3.0<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>ml con agua destilada en la cubeta, se registra la absorbancia, y esta era igual a 0.22 (con led rojo), entonces, usando los datos de la curva de calibración, tenemos que:<elsevierMultimedia ident="eq0030"></elsevierMultimedia></p><p id="par0150" class="elsevierStylePara elsevierViewall">Esta concentración obtenida interpolando en la curva de calibración del electrólito de Watts corresponde a la concentración de Ni (II) en el electrólito que está siendo explotado y que presenta niveles menores a los exigidos para la obtención de un recubrimiento óptimo. En otras palabras, significa que se tendrían que adicionar sales de níquel para restituir la absorbancia correspondiente a 13.01<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>g/l.</p><p id="par0155" class="elsevierStylePara elsevierViewall">Sin embargo, se debe recordar que la concentración de sulfato de níquel es 6.02 veces mayor a la del cloruro de níquel, es decir, se debería agregar 0.172<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>g/l de sulfato de níquel y 0.028<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>g/l de cloruro de níquel. En la práctica el consumo de ambas sales no se realiza en la misma proporción, y se debe determinar la concentración de cloruros en la solución para calcular en forma precisa cuál ha sido su consumo y, por diferencia, determinar la cantidad de sulfato que se debe agregar.</p><p id="par0160" class="elsevierStylePara elsevierViewall">Si correlacionamos los cálculos arrojados por el sensor con el consumo de níquel en la planta, con el fin de conocer la cantidad de níquel que se gasta mensualmente, se plantea el siguiente problema:</p><p id="par0165" class="elsevierStylePara elsevierViewall">Calcular la masa de níquel que se consumirá en el baño de niquelado, cuando se hace pasar una corriente eléctrica de 6<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>A durante 160<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>h (20<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>días de trabajo de 8<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>h diarias). La resolución del problema se realiza con ayuda de las leyes de Faraday. El cálculo del equivalente-gramo del níquel es 58.69/2<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>=<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>29.34<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>g/Equiv-g, y la cantidad de corriente Q<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>=<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>6<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>A* 576,000 s<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>=<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>3,456,000<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>C. Si se sabe que 96,500<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>C electrodepositan 29.34<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>g de níquel, entonces los 3,456,000<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>C depositarán 1,050.76<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>g de níquel.</p><p id="par0170" class="elsevierStylePara elsevierViewall">Es decir, el baño de niquelado explotado consumirá normalmente 1.051<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>kg de níquel en los 20 días de trabajo. Entonces, una vez calculada la concentración de níquel total en el electrólito y adicionadas las sales de níquel, se completa la masa, adicionando pellets de níquel en las canastillas de titanio, que constituyen los ánodos del baño de niquelado, con el fin de restituir completamente la merma de níquel.</p><p id="par0175" class="elsevierStylePara elsevierViewall">En el problema propuesto, si consideramos que los baños utilizados son de 100<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>l, y se determinó que al cabo de 20 días hacían falta 0.2<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>g/l de níquel en forma de sales, entonces la diferencia debe ser adicionada en forma de pellets:<elsevierMultimedia ident="eq0035"></elsevierMultimedia></p></span><span id="sec0015" class="elsevierStyleSection elsevierViewall"><span class="elsevierStyleSectionTitle" id="sect0035">Resultados y discusiones</span><p id="par0180" class="elsevierStylePara elsevierViewall">Al estructurar una práctica de laboratorio incluyendo sensores, se proporciona al alumno no solo conocimientos, habilidades y destrezas para manejar una determinada técnica, sino también se logra que aplique los conceptos e interprete matemáticamente sus resultados utilizando instrumentos con datos reales. Es decir, se cumple con todas las expectativas de la docencia en el laboratorio. En este caso, el alumno comprende el concepto y la técnica de medida del sensor colorimétrico, incluso conocerá el lenguaje de las características de este sensor óptico (rango de medida, precisión, linealidad, sensibilidad, resolución, rapidez de respuesta, repetitividad, etc.), es decir, está ingresando al mundo de los instrumentos modernos de laboratorio al utilizar un simple dispositivo que es capaz de medir magnitudes físicas o químicas (variables de instrumentación), que en este caso permiten resolver un problema relacionado con la determinación de la concentración de níquel en un electrólito real.</p><p id="par0185" class="elsevierStylePara elsevierViewall">Al entender el funcionamiento básico de un sensor, el estudiante está capacitado para aplicar cualquier configuración similar (sensor-<span class="elsevierStyleItalic">interface</span>-computador <span class="elsevierStyleItalic">software</span>-pantalla) que se le presente en los cursos de química analítica instrumental o en la industria, es decir, el estudiante no solo está integrando conocimientos de diversas áreas de la química y matemática, sino que además está ingresando seriamente al mundo instrumental computacional. En suma, la práctica propuesta permite realizar posteriores ejercicios experimentales para obtener mayor número de datos, para validar el uso de sensores en este y otros procesos electrolíticos.</p><p id="par0190" class="elsevierStylePara elsevierViewall">En este caso se utilizó un ejemplo concreto de una planta de galvanotecnia, y se demostró que con un sensor de fácil acceso y de bajo costo se puede realizar un control de calidad con resultados bastante confiables, de manera rápida e in situ<span class="elsevierStyleItalic">.</span></p></span><span id="sec0025" class="elsevierStyleSection elsevierViewall"><span class="elsevierStyleSectionTitle" id="sect0040">Conflicto de intereses</span><p id="par0205" class="elsevierStylePara elsevierViewall">Los autores declaran no tener ningún conflicto de intereses.</p></span></span>" "textoCompletoSecciones" => array:1 [ "secciones" => array:9 [ 0 => array:3 [ "identificador" => "xres816215" "titulo" => "Resumen" "secciones" => array:1 [ 0 => array:1 [ "identificador" => "abst0005" ] ] ] 1 => array:2 [ "identificador" => "xpalclavsec813447" "titulo" => "Palabras clave" ] 2 => array:3 [ "identificador" => "xres816216" "titulo" => "Abstract" "secciones" => array:1 [ 0 => array:1 [ "identificador" => "abst0010" ] ] ] 3 => array:2 [ "identificador" => "xpalclavsec813448" "titulo" => "Keywords" ] 4 => array:2 [ "identificador" => "sec0005" "titulo" => "Introducción" ] 5 => array:2 [ "identificador" => "sec0010" "titulo" => "Parte experimental" ] 6 => array:2 [ "identificador" => "sec0015" "titulo" => "Resultados y discusiones" ] 7 => array:2 [ "identificador" => "sec0025" "titulo" => "Conflicto de intereses" ] 8 => array:1 [ "titulo" => "Referencias" ] ] ] "pdfFichero" => "main.pdf" "tienePdf" => true "fechaRecibido" => "2015-04-03" "fechaAceptado" => "2016-02-09" "PalabrasClave" => array:2 [ "es" => array:1 [ 0 => array:4 [ "clase" => "keyword" "titulo" => "Palabras clave" "identificador" => "xpalclavsec813447" "palabras" => array:3 [ 0 => "Experimentos integrados" 1 => "Sensores" 2 => "Galvanotecnia" ] ] ] "en" => array:1 [ 0 => array:4 [ "clase" => "keyword" "titulo" => "Keywords" "identificador" => "xpalclavsec813448" "palabras" => array:3 [ 0 => "Integrated experiments" 1 => "Sensors" 2 => "Electroplating" ] ] ] ] "tieneResumen" => true "resumen" => array:2 [ "es" => array:2 [ "titulo" => "Resumen" "resumen" => "<span id="abst0005" class="elsevierStyleSection elsevierViewall"><p id="spar0005" class="elsevierStyleSimplePara elsevierViewall">Tratar de integrar conocimientos a veces resulta muy complicado en las ciencias experimentales, sin embargo, la industria de la galvanotecnia nos brinda una gran oportunidad porque permite integrar los conocimientos de la electroquímica con los de la química analítica y por ende la utilización de instrumentos de variada sofisticación en la determinación de analitos. Los colores de los diferentes electrólitos en los baños de electrólisis, en las citadas plantas, permiten utilizar el sensor colorimétrico para ayudar al operador de planta a cuantificar el grado de electrodeposición del metal del electrólito coloreado. Los baños de níquel son de extraordinaria importancia en una planta cromadora, o en aquellas que requieren depositar cobre duro en rodillos de impresión, o en pequeños talleres de artesanos o joyeros, porque el recubrimiento de níquel permite depositar sobre él otros metales de mayor valor, como el oro y la plata, mejorando la estética de la pieza obtenida y elevando su resistencia a la corrosión y desgaste. El operador de planta experimentado es capaz de determinar el grado de agotamiento del electrólito observando la intensidad del color para enviarlo a análisis cuantitativo, con el objeto de agregar en forma exacta la cantidad de sales de níquel que necesita el baño. El uso del sensor colorimétrico permite realizar esta operación de manera bastante eficiente, permitiendo resolver rápidamente, in situ, el problema analítico.</p></span>" ] "en" => array:2 [ "titulo" => "Abstract" "resumen" => "<span id="abst0010" class="elsevierStyleSection elsevierViewall"><p id="spar0010" class="elsevierStyleSimplePara elsevierViewall">Trying to integrate knowledge sometimes is very difficult in the experimental sciences, however, the electroplating industry gives us a great opportunity because it allows integrating the knowledge of electrochemistry with the analytical chemistry and hence the use of instruments of varied sophistication in the determination of analytes. The colours of different electrolytes in the bath of electrolysis, in the cited plants, allow using the colorimetric sensor to help plant operator to quantify the degree of electrodeposition of metal of the colored electrolyte. The nickel baths are of extraordinary importance in a electroplating plant, or those requiring to deposit hard copper for the printing roller or small workshops of artisans or jewelers, because nickel coating allows deposit on it, other metals as gold or silver, of greater value, improving the aesthetics value of the obtained piece part and raising their resistance to corrosion and wear. The plant experienced operator, is capable of determining the degree of depletion of electrolyte observing the intensity of the colour to be sent to quantitative analysis, with the aim of adding exactly the amount of nickel salts that need the bath. Using the colorimetric sensor allows this operation efficiently enough, allowing solving quickly, in-situ, the analytical problem.</p></span>" ] ] "NotaPie" => array:1 [ 0 => array:1 [ "nota" => "<p class="elsevierStyleNotepara" id="npar0005">La revisión por pares es responsabilidad de la Universidad Nacional Autónoma de México.</p>" ] ] "multimedia" => array:14 [ 0 => array:7 [ "identificador" => "fig0005" "etiqueta" => "Figura 1" "tipo" => "MULTIMEDIAFIGURA" "mostrarFloat" => true "mostrarDisplay" => false "figura" => array:1 [ 0 => array:4 [ "imagen" => "gr1.jpeg" "Alto" => 1145 "Ancho" => 1167 "Tamanyo" => 49359 ] ] "descripcion" => array:1 [ "es" => "<p id="spar0015" class="elsevierStyleSimplePara elsevierViewall">Esquema del baño electrolítico.</p>" ] ] 1 => array:7 [ "identificador" => "fig0010" "etiqueta" => "Figura 2" "tipo" => "MULTIMEDIAFIGURA" "mostrarFloat" => true "mostrarDisplay" => false "figura" => array:1 [ 0 => array:4 [ "imagen" => "gr2.jpeg" "Alto" => 997 "Ancho" => 1062 "Tamanyo" => 57150 ] ] "descripcion" => array:1 [ "es" => "<p id="spar0020" class="elsevierStyleSimplePara elsevierViewall">Configuración espacial del hexaacuocomplejo octaédrico de níquel.</p>" ] ] 2 => array:7 [ "identificador" => "fig0015" "etiqueta" => "Figura 3" "tipo" => "MULTIMEDIAFIGURA" "mostrarFloat" => true "mostrarDisplay" => false "figura" => array:1 [ 0 => array:4 [ "imagen" => "gr3.jpeg" "Alto" => 1323 "Ancho" => 1573 "Tamanyo" => 218219 ] ] "descripcion" => array:1 [ "es" => "<p id="spar0025" class="elsevierStyleSimplePara elsevierViewall">Gráficos de absorbancia vs. concentración del baño de Watts: 1) con led de 697<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>nm; 2) con led de 630<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>nm.</p>" ] ] 3 => array:8 [ "identificador" => "tbl0005" "etiqueta" => "Tabla 1" "tipo" => "MULTIMEDIATABLA" "mostrarFloat" => true "mostrarDisplay" => false "detalles" => array:1 [ 0 => array:3 [ "identificador" => "at1" "detalle" => "Tabla " "rol" => "short" ] ] "tabla" => array:1 [ "tablatextoimagen" => array:1 [ 0 => array:2 [ "tabla" => array:1 [ 0 => """ <table border="0" frame="\n \t\t\t\t\tvoid\n \t\t\t\t" class=""><thead title="thead"><tr title="table-row"><th class="td" title="table-head " align="left" valign="top" scope="col" style="border-bottom: 2px solid black">Radiación absorbida \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</th><th class="td" title="table-head " align="left" valign="top" scope="col" style="border-bottom: 2px solid black">Rojo \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</th></tr></thead><tbody title="tbody"><tr title="table-row"><td class="td-with-role" title="table-entry ; entry_with_role_rowhead " align="left" valign="top">Longitud de onda \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="left" valign="top">680<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>nm \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td></tr><tr title="table-row"><td class="td-with-role" title="table-entry ; entry_with_role_rowhead " align="left" valign="top">Energía \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="left" valign="top">14,700<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>cm<span class="elsevierStyleSup">-1</span> \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td></tr><tr title="table-row"><td class="td-with-role" title="table-entry ; entry_with_role_rowhead " align="left" valign="top">Color del compuesto \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="left" valign="top">Azul-verdoso \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td></tr></tbody></table> """ ] "imagenFichero" => array:1 [ 0 => "xTab1371844.png" ] ] ] ] "descripcion" => array:1 [ "es" => "<p id="spar0030" class="elsevierStyleSimplePara elsevierViewall">Características del espectro electromagnético de níquel</p>" ] ] 4 => array:8 [ "identificador" => "tbl0010" "etiqueta" => "Tabla 2" "tipo" => "MULTIMEDIATABLA" "mostrarFloat" => true "mostrarDisplay" => false "detalles" => array:1 [ 0 => array:3 [ "identificador" => "at2" "detalle" => "Tabla " "rol" => "short" ] ] "tabla" => array:1 [ "tablatextoimagen" => array:1 [ 0 => array:2 [ "tabla" => array:1 [ 0 => """ <table border="0" frame="\n \t\t\t\t\tvoid\n \t\t\t\t" class=""><thead title="thead"><tr title="table-row"><th class="td" title="table-head " align="left" valign="top" scope="col" style="border-bottom: 2px solid black">Características \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</th><th class="td" title="table-head " align="left" valign="top" scope="col" style="border-bottom: 2px solid black">S-Pasco \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</th><th class="td" title="table-head " align="left" valign="top" scope="col" style="border-bottom: 2px solid black">S-Vernier \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</th></tr></thead><tbody title="tbody"><tr title="table-row"><td class="td-with-role" title="table-entry ; entry_with_role_rowhead " align="left" valign="top">Rango de medida \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="left" valign="top">100% T \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="left" valign="top">90% T \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td></tr><tr title="table-row"><td class="td-with-role" title="table-entry ; entry_with_role_rowhead " align="left" valign="top">Longitud de onda \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="left" valign="top">697, 630, 565 y 460<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>nm \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="left" valign="top">635, 565, 470 y 430<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>nm \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td></tr><tr title="table-row"><td class="td-with-role" title="table-entry ; entry_with_role_rowhead " align="left" valign="top">Exactitud \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="left" valign="top">±0.5% T \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="left" valign="top">±0.035% T \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td></tr><tr title="table-row"><td class="td-with-role" title="table-entry ; entry_with_role_rowhead " align="left" valign="top">Resolución \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="left" valign="top">0.1% T \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="left" valign="top">0.14% T \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td></tr><tr title="table-row"><td class="td-with-role" title="table-entry ; entry_with_role_rowhead " align="left" valign="top">Frecuencia de muestreo \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="left" valign="top">1 medida/s \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="left" valign="top">1 medida/s \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td></tr><tr title="table-row"><td class="td-with-role" title="table-entry ; entry_with_role_rowhead " align="left" valign="top">Rango de temperatura \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="left" valign="top">5-40<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>°C \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="left" valign="top">5-40<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>°C \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td></tr></tbody></table> """ ] "imagenFichero" => array:1 [ 0 => "xTab1371847.png" ] ] ] ] "descripcion" => array:1 [ "es" => "<p id="spar0035" class="elsevierStyleSimplePara elsevierViewall">Características de los sensores utilizados</p>" ] ] 5 => array:8 [ "identificador" => "tbl0015" "etiqueta" => "Tabla 3" "tipo" => "MULTIMEDIATABLA" "mostrarFloat" => true "mostrarDisplay" => false "detalles" => array:1 [ 0 => array:3 [ "identificador" => "at3" "detalle" => "Tabla " "rol" => "short" ] ] "tabla" => array:1 [ "tablatextoimagen" => array:1 [ 0 => array:2 [ "tabla" => array:1 [ 0 => """ <table border="0" frame="\n \t\t\t\t\tvoid\n \t\t\t\t" class=""><tbody title="tbody"><tr title="table-row"><td class="td-with-role" title="table-entry ; entry_with_role_rowhead " align="left" valign="top">Volumen, \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="char" valign="top">0.1<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>ml \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="char" valign="top">0.2<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>ml \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="char" valign="top">0.3<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>ml \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="char" valign="top">0.4<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>ml \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="char" valign="top">0.5<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>ml \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td></tr><tr title="table-row"><td class="td-with-role" title="table-entry ; entry_with_role_rowhead " align="left" valign="top">Concentración \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="char" valign="top">2.6 \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="char" valign="top">5.2 \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="char" valign="top">7.8 \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="char" valign="top">10.4 \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td><td class="td" title="table-entry " align="char" valign="top">13.0 \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</td></tr></tbody></table> """ ] "imagenFichero" => array:1 [ 0 => "xTab1371846.png" ] ] ] ] "descripcion" => array:1 [ "es" => "<p id="spar0040" class="elsevierStyleSimplePara elsevierViewall">Determinación de las concentraciones de níquel</p>" ] ] 6 => array:8 [ "identificador" => "tbl0020" "etiqueta" => "Tabla 4" "tipo" => "MULTIMEDIATABLA" "mostrarFloat" => true "mostrarDisplay" => false "detalles" => array:1 [ 0 => array:3 [ "identificador" => "at4" "detalle" => "Tabla " "rol" => "short" ] ] "tabla" => array:1 [ "tablatextoimagen" => array:1 [ 0 => array:2 [ "tabla" => array:1 [ 0 => """ <table border="0" frame="\n \t\t\t\t\tvoid\n \t\t\t\t" class=""><thead title="thead"><tr title="table-row"><th class="td" title="table-head " align="" valign="top" scope="col" style="border-bottom: 2px solid black"> \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</th><th class="td" title="table-head " align="left" valign="top" scope="col" style="border-bottom: 2px solid black">Led rojo (697<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>nm) \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</th><th class="td" title="table-head " align="left" valign="top" scope="col" style="border-bottom: 2px solid black">Led naranja (630<span class="elsevierStyleHsp" style=""></span>nm) \t\t\t\t\t\t\n \t\t\t\t</th></tr></thead><tbody title="tbody"><tr title="table-row"><td class="td-with-role" title="table-entry ; 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|---|---|---|---|
| 2024 Noviembre | 8 | 3 | 11 |
| 2024 Octubre | 69 | 10 | 79 |
| 2024 Septiembre | 55 | 10 | 65 |
| 2024 Agosto | 36 | 6 | 42 |
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| 2024 Mayo | 33 | 7 | 40 |
| 2024 Abril | 46 | 4 | 50 |
| 2024 Marzo | 41 | 4 | 45 |
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| 2021 Junio | 56 | 7 | 63 |
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| 2020 Noviembre | 72 | 12 | 84 |
| 2020 Octubre | 64 | 7 | 71 |
| 2020 Septiembre | 47 | 9 | 56 |
| 2020 Agosto | 54 | 24 | 78 |
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| 2020 Junio | 24 | 5 | 29 |
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| 2019 Noviembre | 25 | 7 | 32 |
| 2019 Octubre | 44 | 1 | 45 |
| 2019 Septiembre | 39 | 3 | 42 |
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| 2017 Diciembre | 6 | 3 | 9 |
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| 2016 Agosto | 6 | 1 | 7 |
| 2016 Julio | 5 | 3 | 8 |
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